1、②sp2杂化—BCl3这是原子最外层的一个s轨道和两个p轨道发生的杂化。
(资料图)
2、杂化后形成三个等价的sp2轨道。
3、B原子最外层的3个电子分别占据1个杂化轨道。
4、在空间以B原子为中心3个sp2轨道伸向平面三角形的三个顶点。
5、所以sp2杂化轨道夹角为1200。
6、此外SO3中的硫原子也是sp2杂化。
7、③sp杂化——形成CO2分子时，碳原子1个2s轨道与1个2p轨道发生杂化，形成两个sp杂化轨道。
8、两个sp杂化轨道在X轴方向上呈直线排列，未杂化的两个即轨道分别在Y轴方向和Z铀方向垂直于杂化轨道。
9、两个氧原子各以一个2p轨道与碳原子的sp杂化轨道重叠形成σ键。
10、而两个氧原子的另一个未配对的2p轨道分别在Y轴方向和Z轴方向与碳原子的未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成π键。
11、所以CO2分子中碳、氧之间以双键相结合。
12、④sp3d杂化——磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。
13、杂化后形成5个杂化轨道，其中各有1个未成对电子。
14、5个杂化轨道指向三角双锥的5个顶点，并与氯原子配对成键。
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